机化学虐我千百遍，我始终待它初恋。以下是为你介绍的，欢迎阅读以及浏览！

化学有机物方程式总结「一」

1.有机物的溶解性

「1」难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的「指分子中碳原子数目较多的，下同」醇、醛、羧酸等。

「2」易溶于水的有：低级的[一般指N「C」≤4]醇、「醚」、醛、「酮」、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。「它们都能与水形成氢键」。

2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

1」有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH「较慢」、—CHO的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物「但苯不反应」

2」无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应

加热时，能与卤代烃、酯反应「取代反应」

与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;

含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质

「1」2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

「2」Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

「3」Al「OH」3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al「OH」3 + OH- == AlO2- + 2H2O

「4」弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O

「5」弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、「NH4」2S等等

2CH3COONH4 + H2SO4 == 「NH4」2SO4 + 2CH3COOH

CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

「NH4」2S + H2SO4 == 「NH4」2SO4 + H2S↑

「NH4」2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

「6」氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

「7」蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

5.银镜反应的有机物

「1」发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖「葡萄糖、麦芽糖等」

「2」银氨溶液[Ag「NH3」2OH]「多伦试剂」的配制：

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

「3」反应条件：碱性、水浴加热 酸性条件下，则有Ag「NH3」2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。

「4」实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出

「5」有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag「NH3」2OH + 2H2O

银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag「NH3」2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

【记忆诀窍】： 1—水「盐」、2—银、3—氨

甲醛「相当于两个醛基」：HCHO + 4Ag「NH3」2OH→4Ag↓+ 「NH4」2CO3 + 6NH3 + 2H2O

乙二醛： OHC-CHO + 4Ag「NH3」2OH→4Ag↓+ 「NH4」2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

甲酸： HCOOH + 2 Ag「NH3」2OH→2 Ag↓+ 「NH4」2CO3 + 2NH3 + H2O

葡萄糖：「过量」CH2OH「CHOH」4CHO +2Ag「NH3」2OH→2Ag↓+CH2OH「CHOH」4COONH4+3NH3 + H2O

「6」定量关系：—CHO～2Ag「NH」2OH～2 Ag HCHO～4Ag「NH」2OH～4 Ag

6.与新制Cu「OH」2悬浊液「斐林试剂」的反应

「1」有机物：羧酸「中和」、甲酸「先中和，但NaOH仍过量，后氧化」、醛、还原性糖「葡萄糖、麦芽糖」、甘油等多羟基化合物。

「2」斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液「即斐林试剂」。

「3」反应条件：碱过量、加热煮沸

「4」实验现象：

① 若有机物只有官能团醛基「—CHO」，则滴入新制的.氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有「砖」红色沉淀生成; ② 若有机物为多羟基醛「如葡萄糖」，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有「砖」红色沉淀生成;

「5」有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu「OH」2↓+ Na2SO4

RCHO + 2Cu「OH」2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

HCHO + 4Cu「OH」2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

OHC-CHO + 4Cu「OH」2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

HCOOH + 2Cu「OH」2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

CH2OH「CHOH」4CHO + 2Cu「OH」2→CH2OH「CHOH」4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

「6」定量关系：—COOH～ Cu「OH」2～ Cu2+ 「酸使不溶性的碱溶解」

—CHO～2Cu「OH」2～Cu2O HCHO～4Cu「OH」2～2Cu2O

7.能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、糖类「单糖除外」、肽类「包括蛋白质」

8.能跟FeCl3溶液发生显色反应：酚类化合物。

9.能跟I2发生显色反应：淀粉。

10.能跟浓硝酸发生颜色反应：含苯环的天然蛋白质

11.能使溴水「Br2/H2O」褪色的物质

「1」有机物① 通过加成反应使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不饱和化合物

② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO「醛基」的有机物「有水参加反应」注意：纯净的只含有—CHO「醛基」的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

「2」无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

化学有机物方程式总结「二」

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

官能团 原子：—X 原子团「基」：—OH、—CHO「醛基」、—COOH「羧基」、C6H5— 等 化学键：C=C 、— C ≡ C —

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

「1」烷烃

A」 官能团：无 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4

B」 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

C」 化学性质：

①取代反应「与卤素单质、在光照条件下」

CH4 + Cl2

②燃烧 光 光 CH3Cl + HCl ，CHCH2Cl2 + HCl ，……。 3Cl + Cl2点燃 CO2 + 2H2O

C + 2H2 CH4 + 2O2CH4 ③热裂解 高温 隔绝空气

「2」烯烃：通式：CnH2n「n≥2」;代表物：H2C=CH2 A」 官能团：B」 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C」 化学性质：

①加成反应「与X2、H2、HX、H2O等」

CH2=CH2 + Br2CH2=CH2 + HXCCl4 催化剂 BrCH2CH2Br CH3CH2X

催化剂 CH2—CH2n CH2=CH2 + H2O催化剂 加热、加压 CH3CH2OH ②加聚反应「与自身、其他烯烃」 nCH2=CH2

点燃 ③燃烧 CH2=CH2 + 3O2「3」炔烃： 2CO2 + 2H2O

A」 官能团：—C≡C— ;通式：CnH2n—2「n≥2」;代表物：HC≡CH

B」 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。